题文
周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E2D2物质中化学键的类型是__________________
（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。
（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
。
（4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。
（5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）非极性共价键、离子键
（2）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=－92.2kJ/mol 三角锥形 sp3杂化
（3）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O
（4）1s22s22p63s23p63d104s1 
有深蓝色晶体析出
（5）c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32－)>c(OH－)
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
根据题干信息：A是氢、B是碳、C是氮、D是氧、E是钠、F是铝、G是硫、H是铜。
（1）Na2O2中含有非极性共价键和离子键。
（2）信息表示合成氨的热化学方程式。
（3）Na3N能与水反应生成两种的碱NaOH和NH3·H2O
（4）Cu离子可以与水形成四水合铜配合物。
（4）将足量的SO2通入NaOH溶液中所得溶液为NaHSO3溶液，HSO3－
H＋＋SO32－，HSO3－＋H2O
H2SO3＋OH－，HSO3－电离的程度大于水解的程度，溶液呈酸性，溶液中各离子间的关系是：c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32－)>c(OH－)
考点
据考高分专家说，试题“周期表中前36号元素A、B、C、D、E、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
