短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素的主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X

题文

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素
有关信息
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
元素的主要化合价为-2价
Z
其单质及化合物的焰色为黄色
M
与X同主族，其单质为半导体材料
N
其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
 
（1）XY₂的电子式是       ；Z₂Y₂中所含化学键类型是       ；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是       。
（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）

2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H   0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁   K₂。



（3）X的非金属性比M      （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是            （用离子方程式表示）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）

（1分）；离子键和非极性共价键（1分）；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（2分）
（2）<（1分）；＞（1分）（3）强（1分）；SiO₃^2-+CO₂⁺H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃（胶体）（2分）

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解析

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳元素；Y元素主要化合价为-2价，则B为氧元素；Z其单质及化合物的焰色为黄色，则C为钠元素；M与X同主族，其单质为半导体材料，则M为硅元素；N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则M为硫元素；
（1）根据共价化合物电子式的书写方法；根据过氧化钠的电子式来判断；根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；二氧化碳的电子式为

；过氧化钠的电子式

，含有离子键和非极性共价键；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）由图可知，温度为T₂先到达平衡，所以T₁＞T₁，温度越高，NY₃的体积分数减少，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；根据化学平衡常数分别为K₁、K₂只与温度有关，平衡正向移动，平衡常数增大；
（3）同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强以及强酸制弱酸来分析；碳元素的非金属性大于硅元素，则碳酸大于硅酸，碳酸能与可溶性硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，离子方程式式为：SiO₃^2－+CO₂+H₂O=CO₃^2－+H₂SiO₃；

考点

据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。