题文
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．气态氢化物的沸点：Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞ZD．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y和X应该是第二周期元素。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，实验Y应该是氧元素，则X是氮元素，Z是S元素。A、由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的沸点，A正确；B、硫酸是强酸，但亚硫酸是弱酸，B不正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以三种元素的原子半径大小顺序是Z＞X＞Y，C不正确；D、硫与铁化合生成的是氯化亚铁FeS，得不到＋3价铁，D不正确，答案选A。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
