X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有

题文

X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是        。
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是    。
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是       。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）ds；C＜N＜O（2）sp³；三角锥形（或三棱锥形）（3）Cu²⁺＋2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺，Cu(OH)₂＋4NH₃==[Cu(NH₃)₄]²⁺＋2OH^－（4）2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO­₂＋2H₂O==2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-

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解析

由题意知，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性且D、E属于同族元素，故G为Cl，ED₂为SO­₂，即E为S，D为O，又X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D、原子序数依次递增，故X为H ，Y为C，Z为N。R元素的M层全满，N层只有1个电子，即29号元素铜。
（1）Cu在元素周期表中属于ds区元素，C、N、O三种元素中电负性由小到大的顺序为C＜N＜O（2）H₃O⁺的中心原子杂化轨道类型是sp³；该离子的立体构型是三角锥形（3）由题意知，CuSO₄中通入过量NH₃，铜离子和氨水反应先生成氢氧化铜沉淀，继续加热氨水时氢氧化铜沉淀和氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺离子溶液，离子方程式Cu²⁺＋2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺，Cu(OH)₂＋4NH₃==[Cu(NH₃)₄]²⁺＋2OH^－（4）由题意知，向CuCl₂通入SO­₂产生CuCl沉淀，SO­₂发生氧化反应，生成SO₄^2-，离子方程式2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO­₂＋2H₂O==2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-。

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。