题文
下列有关叙述正确的是A．
O和
O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以
O和
O质子数相同，中子数不同，互为同位素，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更易断裂，B不正确；C、活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键，因此Na和O形成的是离子键。含有离子键的化合物是离子化合物，所以Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物，C正确；D、Na2O2晶体中阳离子与阴离子分别是Na＋、O2－，其个数比为2:1，D不正确，答案选C。
考点
据考高分专家说，试题“下列有关叙述正确的是A．O和O中子数相同.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
