下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH填元素符号BD。其中B、D的最高价氧化物对应的水化

题文

下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
周期族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符号B        D     。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是     （填化学式）。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是               。
（3）F元素氢化物的化学式是            ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是                                  。
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是          。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）K  Al  Al(OH)₃  (2) Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；(3) H₂O Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
(4) 18。

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解析

本题考查元素周期表的结构、常见元素在周期表中的位置及相关物质的性质。（1）B位于第四周期第ⅠA族，为钾元素，元素符号为K，D位于第三周期第ⅢA族，为铝元素，元素符号为Al；B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾和氢氧化铝，氢氧化钾为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性较弱的为Al(OH)₃；（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；（3）F为氧元素，其氢化物的化学式为H₂O，G为氯元素，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO；（4）G为氯元素，H为溴元素，根据原子序数差规律知，两者核电荷数之差为18。

考点

据考高分专家说，试题“下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。