题文
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X2M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，写出X2M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____ ________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2 
Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)第二周期第ⅥA族 (2) HClO4 H2S
(3) H2S(g)＋
O2(g)=H2O(l)＋SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
(4) 
NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ (5) Fe2＋＋2e－=Fe 钠 β－Al2O3
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解析
由题意知这几种元素分别是X是H；Y是O；Z是Na；M是S；G是Cl．(1) O在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．(2)在这几种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl元素对应的HClO4，非金属气态氢化物还原性最强的是S元素的氢化物H2S。（3）X2M燃烧热的热化学方程式为H2S(g)＋3/2O2(g)=H2O(l)＋SO2(g) ΔH＝－a kJ/mol． （4）NaH的电子式为
．它与水反应放出气体的化学方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。（5）放电时Fe为负极，负极的电极反应为Fe-2e-=Fe2+．C棒为正极。在正极上发生反应Fe2＋＋2e－=Fe。充电时钠与电源的负极相连，在该电极上发生反应Na++e-=Na。该电池的电解质为β－Al2O3。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
