A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素

题文

（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳是含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：                 。
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：                。（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是   ；用电子式表示D₂C形成过程            
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：                （从大到小排列）。
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：                                                                   
（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的化合物。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为                                                       

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1） 第二周期 第IVA族   （2）H₃O⁺
（3）Cl    

 
（4）C(S^2－)＞C(OH^－)＞C(HS^－)
（5）H₂(g) + 1/2O₂(g) ="==" H₂O(l) △H=－286KJ·mol^－1 (其他合理答案也对)
(6) 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ = 2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

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解析

“A元素原子核内无中子”，则A为¹₁H；B元素的核外电子排布为2 4，则B为碳元素；“C是地壳中含量最多的元素”，则C为氧元素、；“D是短周期中金属性最强的元素”，则D为钠元素；“F与E位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。，则F为氯元素、E为硫元素；（1）根据电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数，B在元素周期表中的位置第二周期 第IVA族 ；（2）A与C形成的10电子的阳离子化学式：H₃O⁺；（3）E、F两种元素中非金属性较强的是Cl；用电子式表示D₂C形成过程

。（4）D、E形成的正盐是硫化钠，其水溶液呈碱性，阴离子的浓度大小顺序为：C(S^2－)＞C(OH^－)＞C(HS^－)。（5）反应的热化学方程式：H₂(g) + 1/2O₂(g) ="==" H₂O(l) △H=－286KJ·mol^－1；（6）甲是A和C按原子个数比1:1组成的，则甲为过氧化氢。已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明被高锰酸钾氧化了，0.5mol甲与0.2mol酸性高锰酸钾溶液恰好反应，即比值为5：2，据此信息则该反应的离子方程式为 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ = 2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O。

考点

据考高分专家说，试题“（14分）A、B、C、D、E、F均为短周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。