题文
)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
(1)甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为 。
(2)乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为 。
(3)丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1∶1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为 。
(4)戊属于烃，已知1 g戊在氧气中完全燃烧放出52 kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为 。
(5)己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为 ______________ ，分子中含有的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)。己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)
(2)Cl2+HS-=S↓+2Cl-+H+
(3)2H2O2
2H2O+O2↑
(4)C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH="-1" 560 kJ/mol或2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH="-3" 120 kJ·mol－1
(5)N2H4 共价键 N2H4+2H2O2=N2+4H2O
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解析
(1)含有18电子的双核单质分子只有F2，F2可与水发生反应生成HF和O2，F2的电子式为
(2)18电子的双核离子只有HS-，HS-与Cl2反应为HS-+Cl2=H++2Cl-+S↓，有S沉淀生成，溶液变浑浊。
(3)含有两种元素的分子，原子个数比为1∶1的分子为H2O2，H2O2制取氧气的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
(4)含有18电子的烃为C2H6，1 g乙烷完全燃烧放出52 kJ热量，乙烷完全燃烧的化学方程式为2C2H6+7O2
4CO2+6H2O，乙烷完全燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH="-3" 120 kJ·mol-1。
(5)常用作火箭推进剂的六原子分子为N2H4，分子中含有的化学键为共价键。N2H4与H2O2反应生成N2与H2O，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O
考点
据考高分专家说，试题“)已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
