短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数

题文

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。
（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________
用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________
（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_____N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：



已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___________________，写出A与D反应的离子方程式______________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）

(1分)     

 (1分)


     (2分)
（2）Al>N>O  (2分)    > (1分)
（3）H₂O₂    (1分)     H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃ ↑   (2分)
（4） AlO₂^- +2H₂O

Al(OH)₃ +OH^- (2分)      Al^{3 +}+3AlO₂^- +6H₂O ="4" Al(OH)₃↓(2分)

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解析

短周期元素为从氢到氩，地壳中含量最高的金属元素为Al,故M为Al ；Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，得知Z的电子层数为2，最外层电子数为6，故Z为O；X 的原子半径比Y 的小，说明X为H，X 与W 同主族，W的原子序数介于Z和M之间，得知W为Na, 原子最外层电子数之和为23,得知Y和N的最外层电子数之和为12，Y的最外层电子数只能小于6，故N为Cl,Y为N。
（1）X、Y分别为N、H，能形成的18电子化合物只可能是N₂H₄
（2）根据元素周期律，同周期元素半径逐渐减小，同主族元素半径逐渐增大，判断Al>N>O；O的非金属性大于Cl的非金属性，其氢化物稳定性大于Cl的氢化物稳定性。
（3）H和O既能形成共价键又能形成离子键的化合物只能是H₂O₂
（4）此题考查AlO₂^-、 Al(OH)_3、 Al^{3 +}三者相互转化的关系

考点

据考高分专家说，试题“短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。