题文
短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下图：地壳中含量最大的三种元素已包含其中。关于这些元素的叙述不合理的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞YB．原子半径X＞YC．一定条件下，Q可分别与X、Y、Z形成化合物，这些化合物都可溶于NaOH溶液D．元素Y的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
短周期元素中在地壳中含量按照由多到少的顺序排列前三种是O、Si、Al。由于最大的三种元素已包含其中。结合元素在周期表中的位置及结构可知：X是Al元素；Y是Si元素，Z是S元素，Q是O元素。A. 根据元素周期律可知：同周期的元素，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。所以最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y。正确。B．同周期的元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径X＞Y。正确。C. O与Al、Si、S形成的化合物分别为Al2O3、SiO2、SO2和SO3。Al2O3是两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，而SiO2、SO2和SO3都是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。正确。D．形成酸雨的罪魁祸首是SO2和NO2，与SiO2无关。错误。
考点
据考高分专家说，试题“短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
