Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的

题文

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是               （用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                     ；乙溶液中阳离子浓度之和       阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：                                。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）O^2－（2分）
（2）①离子键、共价键（2分） ＞（2分）
②[Al(OH)₄]^－+CO₂＝Al(OH)₃↓+ HCO₃^－（3分）

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解析

Q在元素周期表中原子半径最小，Q为H元素，X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，X为O元素、Z为Al元素，W元素最高正价与最低负价代数和为0，W为ⅣA族元素，根据原子序数依次增大，所以W为C元素，Y与Q同主族，则Y为Na元素。
（1）电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O²‾半径大于Al³⁺半径。
（2）丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，则丙为CO₂,、丁为NaOH。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO₃，含有的化学键有：离子键、共价键；阳离子为H⁺、Na⁺，阴离子为HCO₃‾、OH‾、CO₃²‾，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃‾）+c（OH‾）+2c（CO₃²‾），所以阳离子浓度之和>阴离子浓度之和。
②若乙是难溶物，则乙为Al(OH)₃，甲溶液与过量的丙生成乙的反应为Na[Al(OH)₄]与CO₂反应生成Al(OH)₃沉淀和NaHCO₃，离子方程式为：[Al(OH)₄]^－+CO₂＝Al(OH)₃↓+ HCO₃^－。

考点

据考高分专家说，试题“Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。