题文
不能用于判断金属失电子能力强弱的是A．同主族金属元素原子半径大小B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．水溶液中金属间发生的置换反应D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
A、根据同主族金属元素原子半径大小，可以推出原子核对最外层电子的吸引能力强弱，进而可知失电子能力强弱，正确；B、1 mol金属单质在反应中失去电子的多少与金属失电子能力没有直接关系，错误；C、活泼金属可以与不活泼金属的盐溶液发生置换反应，生成不活泼金属单质，正确；D、金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属失电子能力越强。
考点
据考高分专家说，试题“不能用于判断金属失电子能力强弱的是A．同.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
