A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外

题文

A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的6种短周期元素。已知A是短周期元素中原子半径最小的元素，A和B形成的18电子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E与C同主族，D和C可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物。
据此回答下列问题：
(1)D和C形成1∶1的化合物中阴阳离个数比为____________。
(2)化合物X的结构式为____________。1 mol气态X在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C, 放出534 kJ的热量，1 mol液态A₂C完全汽化需吸收44 kJ热量。请写出气态X在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6种元素中的3种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为__________________；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)__________________________________，该化合物可以通过电解D和F形成化合物的水溶液获得，电解时反应的化学方程式为_________________________________
(4)写出一个可以证明C的非金属性大于E的化学反应方程式：_____________________________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)1∶2
(2)NHHNHH N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－622 kJ/mol
(3)离子键和共价键 ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－ NaCl＋H₂O

NaClO＋H₂↑
(4)O₂＋2H₂S=2H₂O＋2S

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解析

根据题意可推出A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl。(1)D元素的氧化物为氧化钠和过氧化钠，两种化合物中阴阳离子个数比均为1∶2。(2)根据题意可知化合物X为N₂H₄，结构式为NHHNHH，根据题意可写出热化学方程式：① N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ· mol^－1，② H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－44 kJ· mol^－1。根据盖斯定律①＋2×②可得：N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－622 kJ· mol^－1。
(3)由上述6种元素中的3种元素组成的常见家用消毒剂的主要成分为NaClO，由于ClO^－的水解，NaClO溶液呈碱性。制备的化学方程式为NaCl＋H₂O

NaClO＋H₂↑。
(4)证明氧的非金属性大于硫可用反应O₂＋2H₂S=2H₂O＋2S

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。