锌是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。Ⅰ.湿法炼锌某种冶炼过程可用下图简略表示ZnS焙烧反应的化

题文

锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
Ⅰ.湿法炼锌
某种冶炼过程可用下图简略表示



（1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。
（3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。
（已知：“锌酸”的化学式可写成H₂[Zn（OH）₄]）
Ⅱ.锌电池
用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
（4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnO（OH）＋Zn（OH）₂。
碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。
（5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O₂=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2ZnS＋3O₂

2SO₂＋2ZnO
（2）[Zn（NH₃）₄]^2＋＋2e^－=Zn＋4NH₃↑
（3）ZnO＋2OH^－＋H₂O=[Zn（OH）₄]^2－
（4）增大了负极的反应面积，提高了放电效率 2MnO₂＋2H₂O＋2e^－=2MnO（OH）＋2OH^－
（5）Zn－2e^－＋2OH^－=ZnO＋H₂O 2.8（2.7也可）

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解析

（2）析锌一极应是[Zn（NH₃）₄]^2＋得到电子，还原为锌，同时释放出氨气。（4）碱性锌锰电池中，负极锌失电子生成锌离子，再与溶液中的氢氧根结合生成氢氧化锌，负极反应：Zn＋2OH^－－2e^－=Zn（OH）₂，正极反应：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－=2MnO（OH）＋2OH^－。（5）锌空电池的负极反应式为2Zn－4e^－＋4OH^－=2ZnO＋2H₂O，正极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－，用惰性电极电解硝酸银溶液的阴极反应式为Ag^＋＋e^－=Ag，则有O₂～4e^－～4Ag，V（空气）＝

×22.4 L·mol^－1＝2.8 L。

考点

据考高分专家说，试题“锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。