题文
已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是 （ ）
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.073
0.075
0.152
0.110
0.099
0.186
0.143
最高正化合价
无
＋5
＋1
＋5
＋7
＋1
＋3
最低负化合价
－2
－3
无
－3
－1
无
无
A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．气态氢化物的稳定性①>②
C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
①～⑦都是短周期元素，由②、④可推知②为N元素，④为P元素，由②推①为O元素，由③、⑥可推知③为Li元素，⑥为Na元素，由⑥推⑦为Al元素；⑤是第ⅦA族元素，且有＋7价，为Cl元素。第三周期简单离子中Al3＋的半径最小，A不正确，气态氢化物的稳定性H2O>NH3，B正确；8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，反应现象为有白烟生成，C正确；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故Cl－的还原性弱于P3－，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，LiOH的碱性弱于NaOH，D正确。
考点
据考高分专家说，试题“已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
