题文
图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
据题意可知a为第一周期，只能为He；b为第二周期第ⅥA族（即氧元素）；c为第三周期第ⅣA族（即Si元素）；d为第三周期第ⅦA族（即Cl元素）；e为第四周期第ⅤA族（即As元素）。A项，氧元素，除0价外，还有－2价、－1价，错误；五种元素中，a元素（氦）为稀有气体，性质最稳定，B错误；C项，b、d氢化物分别为H2O、HCl，显然HCl水溶液显酸性，C错误；D项，As元素的最高价含氧酸为H3AsO4，属三元酸，与NaOH发生反应可生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三种盐，D正确。
考点
据考高分专家说，试题“图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
