几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是A．X、

题文

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
 
下列叙述正确的是（  ）
A．X、Y元素的金属性XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

此题考查了物质结构与元素周期律知识。先判断出各元素在周期表中的位置如下表：



判断思路：先确定W为₈O；Z为ⅤA族，因Z与W原子半径相近，应为同周期——Z为₇N；X为ⅡA族、Y为Ⅲ族，二者原子半径相近，应为同周期，应该为₁₂Mg、₁₃Al，原因有二：一是通常考查的是常见元素（出现Be、B的机率小），二是原子半径比Z（₇N）大的多，同周期的原子半径不会变化太大。据上表，金属性是Mg（X）>Al（Y），A项错误。B项，N₂与O₂反应生成NO，不能一步生成NO₂，B项错。Y（Al）的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，不溶于氨水，C项错。NH₃＋O₂―→N₂＋H₂O，该反应能发生，D项对。

考点

据考高分专家说，试题“几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。