题文
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。
（1）W离子的结构示意图为____________。
（2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
（3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
（4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：
WY2(g)+2XY(g) 
2XY2 (g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：
②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
（5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
②室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
（2）CH4 + Cl2 → CH3Cl+HCl
（3）CO2+SiO32－+H2O= CO32－+H2SiO3↓
（4）吸热
（5）2Mg(s)+ CO2(g) =" 2MgO(s)+C(s)" △H=-206.5kJ/mol
（6）能 Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12=c(Mg2+)×c2(OH－)
1/2c3(OH－)= 4.0×10-12
c(OH－) =2.0×10-4
pOH=3.7
pH=14－3.7=10.3
酚酞的变色范围为8.2——10，故变红。
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解析
W、Y同主族，且W的原子序数是Y的2倍，只有O、S符合，X、Y、Z、W分别为C、O、Si、S。（2）X的最简单氢化物为甲烷，甲烷与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（3）比较元素非金属性强弱可以根据最高价氧化物对应水化物酸性、与氢气化合的能力、氢化物稳定性及单质的置换反应；能证明X、Z两元素非金属性强弱的反应可以从强酸制弱酸和常温条件下的单质置换反应处理，本题可根据碳酸生成硅酸得出结论；
（4）该条件下平衡常数k=c2(XY2)/ c2(XY) c(WY2)=4.44＜6.64，升高温度平衡正向移动，反应吸热；
（5）①Mg(s)+1/2O2(g)=" MgO(s)" △H="-300.0" kJ/mol
②C(s)+O2(g)= CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
①×2－②得出2Mg(s)+ CO2(g) =" 2MgO(s)+C(s)" △H=-206.5kJ/mol
②Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12=c(Mg2+)×c2(OH－) 1/2c3(OH－)= 4.0×10-12 c(OH－) =2.0×10-4
pOH=3.7 pH=14－3.7=10.3 酚酞的变色范围为8.2——10，故变红。
考点
据考高分专家说，试题“X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
