题文
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的数字代表纵行，与常见元素周期表对照即得。A、②、⑧、⑨分别是Na、S、Cl其离子半径的大小顺序是S2->Cl->Na+,错误；B、⑥⑦分别是Mg、Al，MgCl2属于离子晶体，AlCl3属于分子晶体，前者的熔点高于后者，错误；C、元素⑩是铁元素，位于常见周期表第四周期第VIII族，错误；D、①、③、④、⑤分别是H、C、N、O元素，H与C形成的大部分烃、与N形成的N2H4、与O形成的H2O2中均既含极性键又含非极性键，正确，答案选D。
考点
据考高分专家说，试题“元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
