A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化

题文

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30，D^－的核外电子排布与Al^3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）用电子式表示AD₂：___________________________________ _____________________________________。
（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）镁 氢 氯 氟
（2）


（3）2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

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解析

由组成AD₂可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D^－结构与Al^3＋相同，故D元素为F。由AD₂中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。