X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题： 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的

题文

X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：



（1） 若X基态原子外围电子排布式为3s²，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为           ，甲的电子式为                  
（2）若X原子的价电子排布为ns^（n-1）np^（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为         ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为    。
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：                    ，Y²⁺离子的电子排布式为           。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）1s²

2s2

2p2

     CO₂的电子式


（2）H₂；[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
（3）8Al+3Fe₃O₄

9Fe+ 4Al₂O₃        [Ar]3d⁶

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解析

（1）X基态原子外围电子排布式为3s²，则X的核外电子数为12，所以X为镁，与镁反应的气态化合物应为二氧化碳，则甲为二氧化碳，Y为碳单质。所以Y的基态原子的轨道表示式为1s²

2s2

2p2

,二氧化碳的电子式为


（2）X原子的价电子排布为ns^（n-1）np^（n+2）,则n-1=2，n=3，X的最外层电子排布为3s²3p⁵，X为氯气；常温下Y为易挥发的液体物质，则Y为液溴；常温下乙为无色易溶于水的气体，乙为氯化氢，Z为氢气；溴是35号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵
（3）X基态原子外围电子排布式为3s²3p¹，X为铝单质；甲为具有磁性的黑色固体，甲为四氧化三铁，X与甲反应即铝热反应，化学方程式为8Al+3Fe₃O₄

9Fe +4Al₂O₃ ，Y为铁单质，Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。