A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，

题文

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F^＋与E^2－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。
请回答以下问题：
（1）G在周期表的位置               ；
（2）写出D元素单质的电子式            
（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A₂E反应的方程式                ；
（4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）：                   ；
E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是            ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式______________________；
（5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是                。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第三周期第ⅥA族（1分）
（2）

（1分）
（3）2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑（2分）
（4） H₂O> NH₃ >CH₄（1分）；   H₂SO₄（1分） ；  4OH^-—4e^- = O₂↑+ 2H₂O (或2H₂O—4e^- = O₂↑+4H⁺)（2分）
（5） CH₄（1分）

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解析

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。B是形成化合物种类最多的元素，推定是碳元素，A、F同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，推断出A是H，F是Na，F^＋与E^2－核外电子排布相同，E、G同主族。可以推断出E是O，G是S，D是N，（1）G在第三周期第ⅥA族，（2） D元素单质，氮气有三对共用电子对，（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物Na₂O₂，A₂E是水，二者反应可以制氧气，（4）C、N、O位于同一周期，非金属性逐渐增强，对应氢化物稳定性也逐渐增强；同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，因此为硫酸，蓝色溶液为硫酸铜溶液，阴离子移向阳极，根据放电顺序，氢氧根离子比含氧酸根离子优先放电，4OH^-—4e^- = O₂↑+ 2H₂O

考点

据考高分专家说，试题“A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。