题文
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
A．原子核对核外电子的吸引力
B．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
锂
X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
——
9 550
11 600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。
③Y是元素周期表中第________族元素。
④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需
要的能量最多。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）①④
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②a Na2O和Na2O2
③ⅢA
④m
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
（1）a→m所对应的元素依次是：Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中单质属于电的良导体的是金属（a、c、d、e、f、g）及个别特殊的非金属（h形成的石墨）；
（2）①从题中气态锂原子失去核外不同电子所需的能量数据不难看出，失去第一个电子所需的能量远小于失去第二、三个电子所需的能量，说明锂原子核外电子共有两层，第一个电子处于L层（电子离核相对较远），第二、三个电子处于K层（电子离核相对较近）。当Li原子失去第一个电子变成Li＋后，只剩下K层的两个电子（属于稳定结构），此时要想再失去电子已变得很困难。值得注意的是：尽管K层电子离核较近，受原子核的吸引较大，但对失去电子所需能量的影响不会太大，也就是说，处于稳定结构的粒子失去电子所需的能量远比因半径变小（即受核的引力较大）而导致的能量增加值要大。
②分析X原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，失去第一个电子远比失去其它电子要容易，这就说明“第一个电子 ”属于最外层电子，同时也说明该元素最外层只有一个电子。而此时最外层只有一个电子的元素肯定在表中的ⅠA族，只有a（钠）元素才符合题意。钠元素与j（O）形成的化合物的化学式有两个：Na2O和Na2O2。
③分析Y原子失去核外不同电子所需的能量数据可看出，当其失去第一至第三个电子时，所需能量相差并不大（属于因受原子核吸引力不同而致），当失去第四个电子时所需的能量则远大于失去第三个电子时所需的能量，说明当Y原子失去前三个电子之后已经达到稳定结构。也就是说，Y原子的最外层有三个电子，而最外层电子数等于主族序数，因此，Y应该属于周期表中第ⅢA族的元素。
④在表中所列13种元素中，因为m（氩）元素属于稀有气体元素，其最外层已经达到了稳定结构，因此，Ar元素原子失去核外第一个电子所需要的能量应该比其它元素都多。
考点
据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
