题文
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
题型：未知 难度：其他题型
答案
A
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解析
A．随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，都会重复出现原子的最外层电子数由1个增加到8个的情况。即：元素原子的核外电子排布呈周期性变化。正确。B．元素的原子半径之所以呈周期性变化，就是由于元素的原子核外的电子呈周期性的变化。错误。C．元素的原子最外层有几个电子，元素的最高化合价就呈几价。当元素是非金属元素时，其获得电子达到最外层8个电子的稳定结构时所需要的电子数即为该元素的最低负化合价数。因此元素的最高化合价与最低化合价的绝对值的和为8.由于元素的原子核外电子排布呈周期性的变化，所以元素的化合价也就呈周期性变化。错误。D．对于具有相同的电子层数的元素来说，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱得到电子的能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此元素的金属性、非金属性呈周期性变化。错误。
考点
据考高分专家说，试题“元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
