题文
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是
（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）K
（2）
（3）HClO4，KOH，Al(OH)3
（4）Na ，Cl ；（5）Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
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解析
（1）同周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的 元素是⑨元素K。（2）对于惰性气体元素来说，原子的最外层达到了2个或8个电子的稳定结构，化学性质最不活泼。所以化学性质最不活泼的元素是⑧元素Ar.其原子结构示意图为
.（3）在表格中元素的非金属性最强的是②元素F。但其没有含氧酸。在其余的元素中，非金属性最强的是⑦元素Cl，它的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。金属性最强的元素是⑨元素K。元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性最强。所以碱性最强的是KOH。Al(OH)3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。是两性氢氧化物。因此呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。（4）③～⑦元素是同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl。（5）⑦元素的单质Cl2与⑩元素的单质Br2，元素的非金属性越强，元素相应的单质的氧化性就越强。由于非金属性Cl＞Br。所以单质化学性质较活泼的是Cl2。活动性强的元素的单质能把活动性弱的从化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.
考点
据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
