题文
甲、乙两种非金属性质比较：
①甲的单质熔、沸点比乙的低；
②甲单质能氧化乙原子的阴离子；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；
⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
判断元素的非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应的水化物酸性比较、与氢气化合的难易、一种单质能把另一种单质从其化合物中置换出来等。A、①甲的单质熔、沸点比乙的低不能说明甲比乙的非金属性强，错误；B、④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多不能说明甲比乙的非金属性强，错误；C、符合元素非金属性的强弱判断依据，正确；D、④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多不能说明甲比乙的非金属性强，错误；
考点
据考高分专家说，试题“甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
