题文
下列叙述正确的是（ ）A．元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素B．有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素C．K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强D．金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
元素的原子质量与12C质量的1/12相比时会产生小数，如Na、Al均无同位素，但其相对原子质量也是小数，A错误；B不正确，例如NH4+和Na质子数均为11；电子层结构相同时，核电荷数越大，对电子的吸引力越大，则K＋比Ar获取电子的能力强，即K＋比Ar的氧化性强，C正确；有些金属原子和金属离子的电子层数可能相同，如第ⅣA族的锡、铅，其＋2价离子与原子具有相同的电子层数，故D错误。
考点
据考高分专家说，试题“下列叙述正确的是（）A．元素的相对原子质.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
