题文
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
题型：未知 难度：其他题型
答案
BD
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解析
由图可知，最左边元素的化合价最高价为＋4，最低价为－4，可知该数轴是由ⅣA族元素开始，随原子序数递增，化合价呈现规律性变化，则X为ⅥA族元素，X的最低化合价为－2，且无正价，说明其为氧元素。Y最高化合价为＋1，为钠元素，以此类推，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素。原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(O)，即原子半径Y＞Z＞X，A错误。W、R为同一周期元素，从左往右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，即稳定性HCl＞H2S，B正确。WX3即SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C错误。Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者相互反应生成NaAlO2，D正确。
考点
据考高分专家说，试题“如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
