下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：(1)Z的元素符号是，写出Z的原子结构示意图

题文

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质
可在空气中燃烧。
W
X
Y
 
 
Z
 
请回答下列问题：
(1)Z的元素符号是       ，写出Z的原子结构示意图：       。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为                                                                       。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示)
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H₂ZO₃＋4HI=Z↓＋2I₂＋3H₂O
1
 
 
2
 
 
 
(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：                                                。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)Se   


(2)SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2-＋H₂O
(3)
1
还原性
2H₂SeO₃＋O₂=2H₂SeO₄(或Br₂＋H₂SeO₃＋H₂O=H₂SeO₄＋2HBr等合理答案)
2
酸性
H₂SeO₃＋2NaOH=Na₂SeO₃＋2H₂O(或其他合理答案)
 
(4)

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解析

1
还原性
2H₂SeO₃＋O₂=2H₂SeO₄(或Br₂＋H₂SeO₃＋H₂O=H₂SeO₄＋2HBr等合理答案)
2
酸性
H₂SeO₃＋2NaOH=Na₂SeO₃＋2H₂O(或其他合理答案)

考点

据考高分专家说，试题“下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。