下列有关说法正确的是A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推

题文

下列有关说法正确的是A．0．1mol/LNa₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律C．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO₂）和SO₂转化率均增大D．室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，说明非金属性C>Si

题型：未知 难度：其他题型

答案

D

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解析

A、0．1mol/LNa₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明升高温度促进碳酸钠的水解，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则盐类水解反应是吸热反应，错误；B、元素的非金属性强弱与元素气态氢化物的酸性强弱无关，错误；C、2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO₂）增大，但平衡不移动，SO₂转化率不变，错误；D、根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大知，室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，说明碳酸的酸性大于硅酸，非金属性C>Si，正确。

考点

据考高分专家说，试题“下列有关说法正确的是A．0．1mol/L.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。