题文
下列描述中正确的是 ( )A．CS2为V形分子B．NCl3的空间构型为平面三角形C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
A．CS2与CO2的分子结构相似，都是直线形分子。错误。B．NCl3的空间构型与NH3结构相似都是三棱锥形。错误。C．Mg的核外电子排布式是1s22s22p63s2.最外层处于全充满的稳定状态，失去电子需要的电离能较高，而铝的核外电子排布式是1s22s22p63s23p1.最外层既不是全满，也不是半充满或全空的稳定状态，因此失去电子较容易。即电离能较低。镁第一电离能比铝的第一电离能大。错误。D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化方式。正确。
考点
据考高分专家说，试题“下列描述中正确的是 ()A．CS2为V形.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
