题文
V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的一种用途： 。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）
（4）若将V金属投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）第二周期VA族 绿色氧化剂
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）＜ NH4++ H2O⇄NH3·H2O+H+
（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H2O
（5）N2+6e-+8H+= 2NH4+ 正
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
根据题给信息知，V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，则X为氧元素；Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，则M为氨气，Y为氮元素，Z为氢元素；W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，则W为硫元素；V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素，则V为铁元素。（1）Y为氮元素，在周期表中的位置是第二周期VA族；X为氧元素，Z为氢元素，二者组成的化合物H2O2的用途：绿色氧化剂。（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，该反应为二氧化氮与水反应，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）O、N、H三种元素可组成一种强酸HNO3，NH3在适当条件下被HNO3吸收生成一种盐NH4NO3。该盐的水溶液的pH小于7；原因是NH4++ H2O⇄NH3·H2O+H+；（4）V为铁元素，若将铁投入到盐酸中，生成了浅绿色溶液硝酸亚铁，硝酸亚铁酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++ 2H2O；（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，该电池的正极电极反应式N2+6e-+8H+= 2NH4+；放电时溶液中H+移向正极。
考点
据考高分专家说，试题“V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
