题文
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
由X2+和Z－离子的电子数之差为8和原子序数的大小关系可初步判断X为镁、Z为氯，再根据W和X元素原子内质子数之比为1:2得W质子数为6，故为碳，根据原子的最外层电子数之和为19和原子序数的关系得Y为硫，与碳相邻的同主族元素为硅，可制成重要的半导体材料，故A正确；Mg、S、Cl处于同周期，从左向右原子半径逐渐减小，故B正确；CCl4中碳原子和氯原子形成四条共价键，各原子均达到8电子的稳定结构，故C正确；根据最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律可得酸性最强的为HClO4即HZO4，D错误；故选D。
考点
据考高分专家说，试题“4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
