题文
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小 B．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 D．ⅠA元素的原子，其半径越大，越容易失去电子
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
A．同周期的主族元素中，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。因此第ⅦA族元素的原子半径最小 。正确。B．同一主族的元素，从上到下，随着原子核外电子层数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。碳族元素的C、Si是非金属元素，Ge、Sn、Pb是金属元素。错误。C．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是属于过渡元素，都是金属元素。正确。D．Ⅰ A元素的原子，从上到下。属于核外的电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强。即越容易失去电子。正确。
考点
据考高分专家说，试题“元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
