题文
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
R
T
Q
W
G
A．离子半径：T＜ W＜ G
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
Q是无机非金属材料的主角，判定Q是硅元素，所以R、T、W、G分别是氮、铝、硫、氯元素。
A、W、G的离子的核外电子排布相同，核电荷数越多，半径越小，所以W＞G,T的离子比W、G的离子少一个电子层，半径最小，错误；B、R的非金属性强于Q，所以最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ R，正确；C、Q、W、G的非金属性依次增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，错误；D、T和G组成的化合物甲氯化铝属于强酸弱碱盐，溶于水后溶液呈酸性，错误，答案选B。
考点
据考高分专家说，试题“ 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
