题文
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是 （填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为 ，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式 ；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有 ；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性： ＞ （用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（6）元素④和③形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）③；（2）H—O—Cl； H∶O∶O∶H ；（3）离子键和共价键
（4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程
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解析
（1）在同一周期的元素中，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，在不同周期的元素中，元素的原子核外的电子层数越少，元素的非金属性越强。因此在这些元素中非金属性最强的是③F元素。（2）元素O、Cl、H三元素以原子个数比1:1:1形成的化合物HClO的结构式为H—O—Cl。元素O、H形成的18e－化合物H2O2的电子式为
。（3）H、N、O三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M为NH4NO3。该化合物为在化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键。（4）S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半径越小，元素得到电子的能力就越强，元素的非金属性就越强。元素结合H形成的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性HCl>H2S。（5）元素⑤是Al,其氧化物Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应液能与强碱发生反应。生成盐和水。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（6）④元素Mg和③元素F形成的化合物MgF2属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
。
考点
据考高分专家说，试题“下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
