X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2

题文

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。 请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为               ，ZX的电子式为          。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是              （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是                 （写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有       、       （写出其中两种物质的化学式）。
（4）X₂M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol^－1，写出表示X₂M标准燃烧热的热化学方程式：               。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）第二周期ⅥA族，


(2) HClO₄,H₂S
(3)O₃、Cl₂、ClO₂（写出2种即可）

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解析

X是元素周期表中原子半径最小的元素，X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。则Y、M是O、S元素；G只能是Cl元素。
（1）O在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，NaH是离子化合物，所以电子式为


（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的也是非金属性最强的，是氯元素对应的高氯酸分子式为HClO₄,非金属气态氢化物还原性最强的也是非金属性最弱的，是S对应的硫化氢，化学式为H₂S；
（3）O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂
（4）H₂S对应的稳定氧化物是液态水和气态二氧化硫，所以X₂M标准燃烧热的热化学方程式为：
H₂S（g）+3/2O₂(g)= H₂O(l)+SO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1

考点

据考高分专家说，试题“X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。