题文
A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的原子
结构或性质如下表所示：
元素
A
B
C
D
E
结构或性质
原子半径最小的元素
地壳中含量最多的元素
可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物
与B同主族
单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
（1）元素D在周期表中的位置为 。
（2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为 。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性。若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为 ；乙的化学式是 。
（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6 mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。其装置如图。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。Y极发生的电极反应为：4OH－－4e－
2H2O＋O2↑和 。若在X极收集气体672 mL，在Y极收集气体168 mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少 g。
（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+ 29．7 kJ/mol b．－20．6 kJ/mol c．－241．8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反应热是 （填序号）；依据是： 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）第三周期第ⅥA
（2）离子键、非极性共价键
（3）
；Na2S、NaHS、Na2SO3
（4）Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O；0．28g；
（5）a O、S、Se同主族，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即与氢气化合的能力逐渐减弱，反应放出的热量逐渐减少，吸收能量逐渐增加
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解析
（1）B地壳中含量最多的元素，B是O元素，则D是S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA
（2）C可与B形成阴阳离子个数比为1:2的两种化合物，且C的原子序数大于8，所以C是Na元素，形成的化合物是过氧化钠，含有的化学键类型为离子键、非极性共价键；
（3）A是H元素，甲能抑制水的电离，说明甲为碱，结合H、O、Na、S形成的强电解质，所以甲为氢氧化钠，其电子式为
；乙能促进水的电离，说明乙是水解显碱性的盐，所以乙为硫化钠Na2S、硫氢化钠NaHS、亚硫酸钠Na2SO3，
(4)E为铁，该装置制取高效净水剂Na2FeO4，所以Y极除生成氧气外还有Na2FeO4生成，电极反应方程式为Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O；X极产生氢气，得电子的物质的量为0．672L/22．4L/mol×2=0．06mol,Y极产生氧气，失电子的物质的量为0．168L/22．4L/mol×4=0．03mol，所以铁失电子的物质的量是0．06-0．03=0．03mol，则铁溶解的质量为0．03mol÷6×56g/mol=0．28g;
(5)O、S、Se同主族，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即与氢气化合的能力减弱，反应放出的热量逐渐减少，吸收能量逐渐增加，所以选a。
考点
据考高分专家说，试题“A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
