32Ge原子核外电子有种不同的运动状态，原子核外电子排布式为。 写出氮原子的核外电子的轨道表示式。写出CCl4的电子式，其中心原子的杂化方式。

题文

（1）₃₂Ge原子核外电子有    种不同的运动状态，原子核外电子排布式为        。
（2）写出氮原子的核外电子的轨道表示式                       。
（3）写出CCl₄的电子式      ，其中心原子的杂化方式         。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）32  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
（2）1s

2s

2p


（3）

sp³杂化

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解析

（1）电子的运动状态是由电子层数、电子亚层、原子轨道、自旋方向所决定的，所以任何一个原子里不存在运动状态相同的两个电子，所以核外有多少电子，就有多少种运动状态，₃₂Ge原子核外电子有32种不同的运动状态，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²；
（2）氮原子的核外电子的轨道表示式1s

2s

2p


(3)根据电子式的书写原则，CCl₄的电子式为

, CCl₄的空间构型是正四面体，其中心原子的杂化方式sp³杂化。

考点

据考高分专家说，试题“（1）32Ge原子核外电子有种不同的运动.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。