题文
下列元素性质的递变规律正确的是( )A．原子半径：Be
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
点击查看构成物质的粒子—分子、原子、离子知识点讲解,巩固学习
解析
A．Be、B、C、N但是第二周期的元素。原子序数逐渐增大。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径：Be> B>C >N。错误。B．一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，第一电离能就越大。原子序数B >Be。Mg>Na[第一电离能：B>Be；Mg>Na[错误。。C．同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，元素的电负性就越大，所以元素的电负性：O>N； P>Si。对于同一主族的元素来说，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，四元素的电负性就越小。因此N>P。故元素的电负性：O>N>P>Si。正确。D．元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性N>P>C>Si，所以气态氢化物的稳定性：NH3> PH3>CH4>SiH4。错误。
考点
据考高分专家说，试题“下列元素性质的递变规律正确的是( )A．.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
