题文
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同C．p能级未成对电子数最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
有元素在周期表中位置可确定这几种元素分别是：X是F；Y是S；Z是Br；W是P；R是Ar。A．非金属性S>P ，所以H2SO4>H3PO4。错误。B．Br元素的阴离子Br-电子层结构与R下邻的原子的相同，但是比Ar多18个电子。错误。C．p能级未成对电子数最多的是P元素。错误。D．在元素周期表中，题意周期的的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，所以同一周期的元素非金属性最强的在元素周期表的最右边（惰性气体元素除外）。在同一主族中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。所以同一主族中非金属性最强的在最上边。因此在这几种元素中非金属性最强的的F。元素的非金属性越强，其电负性就最大。所以F元素是电负性最大的元素。正确。
考点
据考高分专家说，试题“下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
