W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

题文

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（   ）


A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

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解析

根据题意可知：W是N；X是O；Y是S；Z是Cl。A.非金属性O>Cl>S.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，因此稳定性最弱的是H₂S。B．Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S的。但是若不是最高价氧化物对应的水化物，则酸性就不一定强于S元素的。如HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，H₂SO₃是中强酸，酸性比HClO强。错误。C.O^2-、S^2-核外电子排布分别是2、8；2、8、8.离子半径O^2-2-。元素的非金属性O>S。元素的非金属性越强，其简单的阴离子的半径越大，则其还原性就越弱。错误。D．由于单质Cl₂中元素的化合价在Cl元素之间，既可以升高，也可以降低。所以单质Cl₂在化学反应中可以表现氧化性，也可以表现还原性。如Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO。Cl₂既是氧化剂，也是还原剂。错误。

考点

据考高分专家说，试题“W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。