题文
液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
（1）写出羰基硫的电子式 ，羰基硫分子属于 （选填“极性”、“非极性”）分子。
（2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。
a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 ，负极的反应产物为 （填化学式）。
为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2
CO + H2S
（4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K ，反应速率 （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变
c．c(H2)＝c(H2S) d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知该反应的平衡常数很大，说明 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
， 极性 （各1分，共2分）
（2）a c （2分）
（3）H2S + 2e → H2↑+S2-（或2H+ + 2e → H2↑）(2分） FeS（1分）
（4）减小，增大（各1分，共2分）
（5）b （2分）
（6）正反应进行程度很大（1分。其他合理答案也给分）
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解析
（1）羰基硫相当于是二氧化碳中的1个氧原子被硫原子取代，所以其电子式为
。S和O的非金属性不同，所以该化合物是极性分子。
（2）a．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，相应的钠盐水解程度越小，所以相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4可以碳与硫两元素非金属性相对强弱，a正确；b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸不是最高价含氧酸，所以酸性：H2SO3＞H2CO3不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，b不正确；c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明非金属性是硫强于碳，c正确，答案选ac。
（3）原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，硫化氢分子中氢元素得到电子，发生还原反应，因此电极反应式为H2S + 2e → H2↑+S2-。负极铁失去电子，生成亚铁离子与硫离子结合生成硫化亚铁，所以负极产物是FeS。
（4）升高温度，会降低羰基硫的转化率，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应。则升高温度，平衡常数K减小，而反应速率增大。
（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b．由于反应在恒容绝热密闭容器中进行，所以容器内温度保持不变可以说明反应达到平衡状态，b正确；c．平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，故c(H2)＝c(H2S) 不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d．υ(H2)正＝υ(H2S)正，但二者的反应速率方向相同，所以不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选b。
（6）平衡常数越大，反应物的转化率越大，因此若该反应的平衡常数很大，说明正反应进行程度很大。
考点
据考高分专家说，试题“液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(C.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
