题文
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
元素代号
A
B
D
E
G
I
J
K
化合价
–1
–2
+4
–4
–1
+5
–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0．071
0．074
0．077
0．099
0．110
0．143
0．160
0．186
A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来
B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．J在DB2中燃烧生成两种化合物
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
A、根据元素周期律中原子半径、化合价的变化规律，A、E是第七主族元素，且A的原子半径小于E，所以A是F元素，E是Cl元素，氟单质不能置换氯气，因为氟单质极易与水反应，错误；B、I、J分别是+3、+2价，且J的原子半径大于I，所以J是第二主族元素，I是第三主族元素，二者的原子半径都大于E，所以J是Mg、I是Al元素，则A、I、J的离子结构相同，根据半径的比较原则，离子半径由大到小顺序是A＞J＞I，正确；C、G最高价为+5价，为第五主族元素，其原子半径比E大，所以G是P元素，存在同素异形体，白磷、红磷，错误；D、根据B、D的化合价和半径大小判断B是O元素，D是C元素，则Mg在二氧化碳中燃烧生成单质碳和氧化镁，错误，答案选B。
考点
据考高分专家说，试题“几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
