题文
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其最外层电子数之和等于24，由此可知说法错误的是（ ）
W
X
Y
Z
A．原子半径大小：W＞X
B．元素最高正价：W＞Z
C．简单阴离子的还原性：Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性：X＞Y
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
A.W、X是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：W ＞X。正确。B.假设W的原子最外层电子数为a,则X为(a＋1);Y为(a＋1)=;Z为（a＋2）. 由于这四种元素原子的最外层电子数之和等于24。所以a=5.因此W是N；X是O；Y是S；Z是Cl.N的最高化合价为+5价；Cl的最高化合价为+7价，因此元素最高正价：Z ＞W。错误。C．同一周期的元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其简单离子的还原性就越弱。故简单阴离子的还原性：S2－＞Cl－.正确。D.X、Y是同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强。因此气态氢化物的稳定性H2O>H2S。正确。
考点
据考高分专家说，试题“W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
