写出氯原子的原子结构示意图氯元素的原子在反应中易个电子，表现出性。氯元素的最高化合价为，最低化合价为。氯元素的非金属

题文

（1）写出氯原子的原子结构示意图       
（2）氯元素的原子在反应中易    （填“得”或“失”）    个电子，表现出    性。
（3）氯元素的最高化合价为         ，最低化合价为         。
（4）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱         。
（6）请写出下列物质的电子式。NaCl           H₂O            CO₂       N₂        。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）


（2）得、1、氧化
（3）+7，-1
（4）强
（5） HClO₄＞H₂SO₄(2分)
(6)

；

；

；

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解析

（1）氯元素的原子序数是17，位于第三正确第ⅦA族，其原子结构示意图为

。
（2）氯元素最外层电子数是7个，在反应中易得到1个电子，表现出氧化性。
（3）氯元素的最外层电子数是7个，最高价是+7价，最低价是-1价。
（4）氯和硫都是第三周期元素，同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以氯元素的非金属性强于硫。
（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱酸性为 HClO₄＞H₂SO₄。
（6）氯化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为

；水是含有极性键的共价化合物，电子式为

；CO₂是也是含有极性键的共价化合物，电子式为

；氮气是含有非极性键的单质，其电子式为

。

考点

据考高分专家说，试题“（1）写出氯原子的原子结构示意图（2）氯.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。