原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。X元

题文

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是        （填名称） ,W在周期表中的位置                           。
（2）X与Y 形成化合物的电子式为        ，X与W组成的化合物中存在       键（填“离子”“共价”）。
（3）①写出实验室制备YX₃的化学方程式：                                        。
②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2molYX₃气体时放出
92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                           。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）H  第三周期第ⅥA族
（2）

 共价
（3）①2NH₄Cl + Ca（OH）₂

CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O
②N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)   △H=-92.4KJ/mol
（4）硫酸铵或亚硫酸铵

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解析

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。
（1）由上述分析可知，X元素是H元素，W是硫元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故答案为：H；第三周期第ⅥA族。
（2）X与Y 形成的化合物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式为

。X与W组成的化合物是H₂S，分子中H、S之间以共用电子对形成化合物，则以共价键结合，故答案为：共价；

。
（3）①实验室制备氨气是用熟石灰和氯化铵加热，反应的化学方程式为2NH₄Cl + Ca（OH）₂

CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O。
②每生成2mol氨气气体时放出92.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)   △H＝－92.4KJ/mol。
（4）X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH₄⁺，阴离子为硫酸根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则1molA中含有2molNH₄⁺，则A为硫酸铵或亚硫酸铵。

考点

据考高分专家说，试题“原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。