题文
下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
元素
有 关 信 息
A
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4
C
原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
D
最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
（1）写出C元素在周期表中的位置 ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式 ；
（2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；
（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式 ；
（4）X的水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是 ；
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为 ；
（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为 NA。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）第三周期 VIA族； 
；
（2）Cl2 + H2O
Cl－+ H+ + HClO ；
（3）2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2 ；
（4）酸； NH4++ H2O
NH3·H2O + H+ ；
（5）O2＋2H2O＋4e－ ="=" 4OH－ ；
（6）2.5 。
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解析
根据题意可知这几种元素分别是A是O；B是Cl;C是S；D是Na；E是N。X是NH4NO3。（1）S元素在周期表中位于第三周期 VIA族。Na元素最高价氧化物的水化物NaOH的电子式为
。（2）Cl2与水反应的两种方程式为：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO。（3）元素O和Na形成的化合物Na2O2可作为呼吸面具中氧气的来源，该反应的化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2。（4）X NH4NO3是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：NH4++ H2O
NH3·H2O + H+，消耗了水电离产生的OH-，使OH-的浓度减小，促进了水的电离，当最终达到电离平衡时，由于溶液中c(OH-)
考点
据考高分专家说，试题“下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
