题文
碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
（3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。
（4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：
（5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。
（6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C
存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C
周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，C
与O
互为等电子体，O
的电子式为____________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）1s22s22p5 (1分) （2）F＞N＞O＞C (2分)
（3）正四面体(1分) CH4 + 4 Cl2 + 4 HF 
CF4 + 8 HCl(2分)。
极性(1分) 1:1(或2:2)(1分)原子(1分)
（4） 88.2 kJ(2分) （5）
(2分)
（6） 4 (1分)
(1分)
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解析
（1）氟是9号元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p5；
（2） 第一电离能N因2p轨道电子半充满稳定而比O大，故 F＞N＞O＞C；
（3） 四氟化碳的空间构型为正四面体，制备反应是 CH4 + 4 Cl2 + 4 HF 
CF4 + 8 HCl；CO不对称，是极性分子；由N2确定HCN分子的结构式是H—C≡N，分子中σ键与π键数目之比为2:2=1:1；C3N4的硬度比金刚石还高，说明是原子晶体。
（4） N4分子结构和白磷一样都是正四面体，说明有6个N－N。由N4="2" N2可知，0.1 molN4转变为N2将放出热量为0.1×(6×167-2×942)=" 88.2" (kJ)。
（5）晶胞中的Ca2+是4个，F-是8个，由密度为a g·cm－3=
得CaF2晶胞的体积：
。
（6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，Cl-的周围距离最近有6个Na+，由于CaC2晶体中的C
存在，使晶胞沿一个方向拉长，使2Ca2＋拉远了，实验CaC2晶体中1个C
周围距离最近且相等的Ca2＋数目为4，C
与N2等电子体，故O
与N2等电子体，电子式是
。
考点
据考高分专家说，试题“碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
